CHƯƠNG 1: CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI VÀ HỢP KIM
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học của Menđêlêep, hiện tại có hơn 100 nguyên tổ thì các nguyên tố kim loại chiếm hơn 3/4. Trong chương này chúng ta sẽ nghiên cứu cấu trúc của mạng tỉnh thể, sự sắp xếp của các nguyên tử và mật độ của chúng cũng như khoảng cách giữa các mặt tinh thể.
1.1. CẤU TẠO MẠNG TINH THỂ LÝ TƯỞNG CỦA KIM LOẠI NGUYÊN CHẤT :
1.1.1. Khái niệm và đặc điểm của kim loại:
1- Định nghĩa: Kim loại là vật thể sáng, dẻo, có thể rèn được, có tính dẫn điện và dẫn nhiệt cao.
Bất cứ kim loại nào bề mặt chưa bị ô xy hoá đều có vẻ lấp lánh sáng ta thường gọi là ánh kim. Hầu hết các kim loại đều dẻo, có thể kéo sợi, dát mỏng dễ dàng, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Tuy vậy không phải tất cả các kim loại đều thoả mãn những tỉnh chất trên. Vì dụ: stibi (Sb) rất dòn không thể rèn được, pradeodim (Pr) dẫn điện rất kém.
Tiêu chuẩn để phân biệt kim loại và phi kim là hệ số nhiệt độ của điện trở. Kim loại có hệ số nhiệt độ của điện trở dương (khi nhiệt độ tăng thì diện trở tăng) còn với phíkim loại thì hệ số này âm (khi nhiệt độ tăng điện trở giảm).
Ta có thể giải thích các đặc điểm của kim loại dựa vào lý thuyết cổ điển về cấu tạo nguyên tử. Kim loại có ánh kim là do khi có ánh sáng chiếu vào thì điện tử sẽ hấp thụ năng lượng. Do đó nó có năng lượng cao hơn, bị kích thích và nhảy lên phân mức năng lượng trên. Tại mức năng lượng này là không ổn định do đó điện tử chỉ tồn tại một thời gian rất ngắn và sau đó trở về mức năng lượng cũ. Khi đó chúng thải bớt phần năng lượng dưới dạng bức xạ và làm cho kim loại có vẻ lấp lánh sáng. Tính dẫn điện và dẫn nhiệt cũng có thể giải thích tương tự. Còn tính dẻo có thể giải thích dựa vào liên kết kim loại
2. Phân loại kim loại :
Trong thực tế tổn tại nhiều phương pháp phân loại kim loại, đây là một trong những những phương pháp thường sử dụng nhất.
a- Theo khối lượng riêng: kim loại được chia làm hai nhóm : kim loại nhẹ và kim loại nặng
